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    O que acontece em uma reação à base de ácido de Lewis?
    Em uma reação ácido-base de Lewis, o ácido aceita elétrons, enquanto a base doa elétrons. Essa visão de ácidos e bases permite aos químicos entender melhor o comportamento de substâncias que não se encaixam na visão clássica de ácidos e bases. Tradicionalmente, os ácidos são materiais que formam íons hidrogênio (H +) em uma solução aquosa, enquanto as bases formam íons hidróxido (OH). Uma visão mais generalizada é a de que os ácidos doam prótons, o íon H +, enquanto as bases aceitam prótons. A definição de Lewis é mais ampla do que essa explicação, pois trata de casos em que não há íons de hidrogênio. Tal modelo é importante em reações biológicas como aquelas envolvendo ferro e hemoglobina, onde nenhum próton é transferido. Estas reações podem ser descritas usando as definições de reação ácido-base de Lewis.

    TL; DR (muito longo; não lidos)

    Uma reação ácido-base de Lewis envolve uma transferência de elétrons de a base ao ácido, resultando em uma nova ligação covalente. A maneira de Lewis de olhar ácidos e bases como aceitadores de elétrons e doadores é mais ampla do que o tradicional método baseado em íons de hidrogênio ou prótons e é útil na descrição de reações nas quais não há transferência de prótons.

    A descrição de Lewis Reações Tradicionais Ácido-Base

    Para reações envolvendo ácidos e bases comuns, a visão de Lewis da reação difere das descrições tradicionais de Arrhenius e Bronsted-Lowry, mas os resultados são idênticos. Por exemplo, quando o ácido clorídrico (HCl) reage com a base de hidróxido de sódio (NaOH), ambos se dissociam em água para formar íons H +, Cl1, Na + e OH. Os H + e OH - íons de ácidos e bases sempre se combinam para formar H2O, e neste caso, os íons de sódio e cloro formam cloreto de sódio ou sal de mesa comum, que fica em solução.

    Outra maneira de olhar para reações ácido-base é que o ácido sempre fornece um próton, o íon hidrogênio, enquanto a base sempre aceita um próton via íon hidróxido, os dois combinando para formar água. Portanto, um ácido é qualquer substância que é um doador de prótons, e uma base é qualquer substância que aceita um próton.

    A visão de Lewis da reação se concentra nos elétrons. Quando o HCl se dissocia em íons, o íon hidrogênio perde um elétron para o íon cloro. Quando o NaOH se dissocia, o íon hidróxido obtém um elétron do íon sódio. O íon hidróxido é composto de um átomo de oxigênio com seis elétrons em sua camada externa de elétrons e um átomo de hidrogênio com um elétron. Ele tem o elétron de íon de hidróxido extra para um total de oito elétrons disponíveis para ligação química. Dois deles são compartilhados com o átomo de hidrogênio em uma ligação covalente, enquanto os outros seis são pares não ligados. Na visão de Lewis, o íon hidróxido doa um par de elétrons ao íon hidrogênio para formar uma segunda ligação covalente, produzindo uma molécula de água. Para as reações ácido-base de Lewis, um ácido é qualquer substância que aceite elétrons enquanto uma base doa elétrons.

    Reações ácido-base de Lewis não-Proton

    A definição de ácidos e elétrons baseada em elétrons de Lewis bases é amplo e permite a descrição de reações nas quais nenhum próton está presente. Por exemplo, trifluoreto de boro (BF3) e amônia (NH3), reagem para formar trifluoreto de boro e amônia, [B (NH3) F3]. O trifluoreto de boro é um ácido de Lewis que aceita um par de elétrons da amônia, uma base de Lewis. A amônia tem um par de elétrons não ligado que doa e que o átomo de boro aceita para formar uma ligação covalente.

    Outras reações ácido-base de Lewis envolvem os íons metálicos de ferro, magnésio e zinco, que são importantes em muitos biológicos. reações químicas. Tais reações não envolvem transferência de prótons, mas podem ser descritas como reações ácido-base usando as definições de Lewis.

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